福建统招专升本农林生物医药类考试大纲（考试内容）
一、考核目标与要求
（一）知识要求
化学基础命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接应用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体、实际的化学问题。
（二）技能与能力要求
1、接受、吸收、整合化学信息的能力
(1) 能够对化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2) 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3) 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力
(1) 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2) 能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3、化学实验与应用能力
(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2) 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、考试内容与要求
（一）无机与分析化学（分值约200分）
对无机与分析化学部分的考查，要求考生系统地掌握物质的聚集状态、化学热力学、化学反应速率、溶液中的四大化学平衡等化学基本原理；要求考生掌握原子结构、分子结构等基础知识，并了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的角度理解化学变化基本特征；要求掌握定量分析的基本理论、滴定分析和吸光光度分析的基本方法，树立量的概念；掌握基本的化学实验操作方法。
具体考试范围和要求如下：
1. 气体和溶液
(1) 了解溶液的蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压和渗透作用等概念；
(2) 掌握理想气体状态方程及其应用；
(3) 掌握道尔顿分压定律及其应用；
(4) 掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度和质量分数等概念；
(5) 理解几种不同的浓度表示法之间的换算，掌握有关溶液配制的计算；
(6) 了解难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。
2. 化学热力学
(1) 了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念；
(2) 理解热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容；
(3) 掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法；
(4) 会用△G判断反应方向；
(5) 了解温度、压力和浓度对△G的影响。
3. 化学平衡和化学反应速率
(1) 了解化学平衡的特征；
(2) 掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系；
(3) 能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平衡规则求标准平衡常数；
(4) 了解温度对标准平衡常数的影响；
(5) 掌握化学平衡移动的定性判据；
(6) 了解化学反应速率的概念及其表示法；
(7) 了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式。
4. 定量分析
(1) 了解分析化学的任务和作用；
(2) 了解定量分析方法的分类；
(3) 了解定量分析的过程和分析结果的表示方法；
(4) 理解有效数字的意义，掌握它的运算规则；
(5) 了解定量分析误差的产生及其各种表示方法；了解提高分析结果准确度的方法；
(6) 掌握实验数据处理和结果分析的方法。
5. 酸碱平衡和酸碱滴定法
(1) 了解近代酸碱理论（重点是酸碱质子理论）的基本概念；
(2) 掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸分级解离平衡的计算；
(3) 了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；
(4) 了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；
(5) 掌握缓冲溶液pH的计算，并能配制一定pH的缓冲溶液；
(6) 了解滴定分析中的基本概念——标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差；了解滴定分析过程和方法分类；
(7) 了解滴定分析的标准溶液及基准物，滴定分析的计算；
(8) 了解酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围；
(9) 掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择；
(10) 掌握酸碱标准溶液的配制及标定；掌握混合碱的分析方法；
(11)了解酸碱滴定法的某些具体应用。
6. 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
(1) 理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动及有关计算；
(2) 掌握沉淀滴定法的基本原理；
(3) 了解沉淀滴定法的实际应用。
7. 氧化还原反应和氧化还原滴定法
(1) 掌握氧化还原反应的基本概念及离子电子法配平氧化还原反应方程式；
(2) 了解原电池的组成，电极反应，电池符号；了解电极电势的概念；
(3) 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
(4) 掌握原电池电动势与电池反应的关系，标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数K的关系；
(5) 掌握应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电势判断氧化还原反应的方向和完成程度；掌握运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化；
(6) 了解氧化还原滴定的基本原理；了解条件电极电势的概念，条件平衡常数的概念，氧化还原滴定对条件电极电势差值的要求；
(7) 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；
(8) 了解常用的氧化还原滴定法——高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。
8. 原子结构和分子结构
(1) 了解核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、不确定原理、波函数与原子轨道，原子轨道和电子云角度分布图和径向分布图；
(2) 了解四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合；
(3) 掌握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式；
(4) 了解离子键的本质和离子键特征；
(5) 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
(6) 理解σ键和π键，杂化轨道理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系；
(7) 了解分子间力（范德华力、氢键）及其对物质物理性质（熔沸点、溶解度等）的影响。
9. 配位化合物和配位滴定法
(1) 了解配合物、螯合物的概念以及配合物的组成；
(2) 掌握配合物的命名；
(3) 了解配合物价键理论的要点，了解配位键的形成条件；
(4) 了解酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性、影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素；
(5) 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位......
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